СЕРА.ЕЁ ФИЗИЧЕСКАЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
1)КАКОЙ ПРОЦЕСС НАЗЫВАЮТ ДЕМЕРКУРИЗАЦИЕЙ.ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ.
2)ВЫПИШИТЕ ФОРМЫЛЫ И НАЗВАНИЕ ПРИРОДНЫХ СОЕДИНЕНИЙ СЕРЫ.
3)ПЕРЕЧИСЛИТЕ АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ СЕРЫ.ЧЕМ ОТЛИЧАЮТСЯ АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ СЕРЫ?
4) ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ПО СХЕМЕ
H2S-->S-->K2S-->PbS
           |
          SO2
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

СЕРА. Физические и химические свойства

Сера — это неметалл, который проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. В природе встречается в свободном состоянии и в составе соединений.

1) Что называют демеркуризацией. Уравнение реакции

Демеркуризация — это процесс удаления (обезвреживания) ртути и её паров с поверхностей помещений или предметов с помощью веществ, которые связывают ртуть в нерастворимые и нетоксичные соединения.

Чаще всего используют порошок серы.

Уравнение реакции:

Образуется сульфид ртути (HgS) — нерастворимое, малолетучее и малотоксичное соединение.

2) Природные соединения серы (формулы и названия)

Сера входит в состав многих минералов и природных веществ:

• FeS₂ — пирит (серный колчедан)

• ZnS — сфалерит (цинковая обманка)

• PbS — галенит (свинцовый блеск)

• CaSO₄·2H₂O — гипс

• Na₂SO₄·10H₂O — глауберова соль (мирабилит)

• H₂S — сероводород (встречается в природных газах и минеральных источниках)

3) Аллотропные модификации серы и их отличия

Основные аллотропные модификации серы:

• Ромбическая сера (α-S₈)

• Моноклинная сера (β-S₈)

• Пластическая сера (аморфная)

Отличия:

• Ромбическая сера — наиболее устойчивая при комнатной температуре, кристаллическая, желтая, хрупкая.

• Моноклинная сера — образуется при нагревании, устойчива выше ~95,6°C, кристаллы игольчатой формы.

• Пластическая сера — аморфная, тягучая, эластичная, быстро переходит в ромбическую форму при стоянии.

Главное отличие аллотропных модификаций — строение кристаллической решётки и форма молекул S₈, что влияет на физические свойства (плотность, устойчивость, температуру плавления).

4) Уравнения реакций по схеме

1. H₂S → S (окисление сероводорода):

2. S → K₂S (образование сульфида калия):

3. K₂S → PbS (осаждение сульфида свинца):

Дополнительно (ветвь к SO₂):

Таким образом, сера проявляет разнообразные химические свойства: образует сульфиды, оксиды и входит в состав множества природных минералов.