Химия, основания. Когда я решал уравнение LiOH + H₃PO₄, то у меня получилось LiOH + H₃PO₄ = LiPO₃ + 2H₂O. Но калькулятор уравнений говорит, что правильно будет 3LiOH + H₃PO₄ = 3H₂O + Li₃PO₄. Вопрос: почему так, а не как у меня? Объясните, пожалуйста.

В твоём решении ошибка связана с тем, что ты фактически «потерял» часть кислорода и неверно определил продукт реакции.

Разберём по порядку.

1. Какая это реакция?

нейтрализация:

H₃PO₄ — это ортофосфорная кислота.
LiOH — это щёлочь (основание).

При реакции кислоты с основанием всегда образуются:

• соль

• вода

2. Важный момент: H₃PO₄ — трёхосновная кислота

Ортофосфорная кислота может отдать 3 протона H⁺, потому что у неё 3 «кислых» водорода:

H₃PO₄ → может образовать PO₄³⁻

То есть кислотный остаток после полной нейтрализации — это:

PO₄³⁻ (фосфат-ион)

3. Какой будет соль?

Ионы:

• Li⁺ (из LiOH)

• PO₄³⁻ (из H₃PO₄)

Чтобы заряд сошёлся:

• нужно 3 иона Li⁺ на 1 PO₄³⁻

Получаем соль:

Li₃PO₄

4. Балансировка реакции

Теперь считаем OH⁻ и H⁺:

H₃PO₄ содержит 3 H⁺
LiOH даёт 1 OH⁻

Чтобы нейтрализовать все 3 H⁺, нужно 3 LiOH:

5. Почему твой вариант неправильный

❌ 1) LiPO₃ — не тот ион

Ты получил LiPO₃, но такого нормального продукта нейтрализации нет.

Правильный кислотный остаток фосфорной кислоты:

• PO₄³⁻, а не PO₃

PO₃ в таком виде не соответствует полной нейтрализации H₃PO₄.

❌ 2) Нарушен баланс водорода

Ты написал 2H₂O, но:

• было 3 H⁺

• значит должно образоваться 3 молекулы воды

❌ 3) Не учтена трёхосновность кислоты

Главная ошибка — ты фактически считал H₃PO₄ как двухосновную или «условно одноводородную кислоту», а она трёхосновная.

Итог

Правильное уравнение:

3LiOH + H₃PO₄ → Li₃PO₄ + 3H₂O

Потому что:

• H₃PO₄ отдаёт 3 H⁺

• нужно 3 OH⁻ для полной нейтрализации

• образуется нормальная соль Li₃PO₄ с фосфат-анионом PO₄³⁻