Чему равна масса г оксида алюминия который образуется при взаимодействии алюминия с 134,4 л кислорода (н.у)

Для того чтобы вычислить массу оксида алюминия (Al₂O₃), который образуется при взаимодействии алюминия с кислородом, нужно выполнить несколько шагов.

1. Запишем уравнение реакции:

   $$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$$

   Это уравнение показывает, что 4 молекулы алюминия реагируют с 3 молекулами кислорода, образуя 2 молекулы оксида алюминия.

2. Определим количество вещества кислорода:

   У нас есть 134,4 л кислорода, который находится при нормальных условиях (н.у.), то есть при температуре 0°C и давлении 1 атм. При этих условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

   Рассчитаем количество вещества кислорода в молях:

   $$n(O_2) = \frac{V(O_2)}{22,4} = \frac{134,4}{22,4} = 6 \, \text{моль}$$

3. Определим, сколько моль алюминия потребуется для реакции:

   Согласно уравнению реакции, на 3 моль кислорода требуется 4 моль алюминия. Значит, для 6 моль кислорода потребуется:

   $$n(Al) = \frac{4}{3} \times n(O_2) = \frac{4}{3} \times 6 = 8 \, \text{моль}$$

4. Рассчитаем массу алюминия:

   Молекулярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль. Тогда масса алюминия будет:

   $$m(Al) = n(Al) \times M(Al) = 8 \times 27 = 216 \, \text{г}$$

5. Рассчитаем массу оксида алюминия (Al₂O₃):

   Из уравнения реакции видно, что 4 моль алюминия образуют 2 моль оксида алюминия. Поэтому для 8 моль алюминия будет образовано:

   $$n(Al_2O_3) = \frac{2}{4} \times n(Al) = \frac{2}{4} \times 8 = 4 \, \text{моль}$$

   Молекулярная масса Al₂O₃ равна:

   $$M(Al_2O_3) = 2 \times 27 + 3 \times 16 = 54 + 48 = 102 \, \text{г/моль}$$

   Масса оксида алюминия:

   $$m(Al_2O_3) = n(Al_2O_3) \times M(Al_2O_3) = 4 \times 102 = 408 \, \text{г}$$

Таким образом, масса оксида алюминия, который образуется при взаимодействии алюминия с 134,4 л кислорода (н.у.), равна 408 грамм.