Цепочка... Fe2O3-Fe-FeCl3-FeOH3-Fe2SO4

Цепочка Fe₂O₃ → Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂(SO₄)₃ представляет собой последовательность превращений железа и его соединений, в которой железо проходит через разные степени окисления и реагирует с различными веществами. Разберём каждый шаг подробно:

1. Fe₂O₃ → Fe
Оксид железа (III), Fe₂O₃, восстанавливается до металлического железа. Это восстановительная реакция, которую можно провести, например, в присутствии углерода (восстановление углём) при высоких температурах:

Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO

Или с водородом:

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

В результате получается чистое металлическое железо.

2. Fe → FeCl₃
Металлическое железо реагирует с хлором при нагревании с образованием хлорида железа (III):

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Здесь железо окисляется с 0 до +3 степени окисления.

3. FeCl₃ → Fe(OH)₃
Хлорид железа (III) при взаимодействии с щёлочью (например, NaOH) образует гидроксид железа (III):

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Fe(OH)₃ — бурый осадок, нерастворимый в воде.

4. Fe(OH)₃ → Fe₂(SO₄)₃
Гидроксид железа (III) растворяется в серной кислоте с образованием сульфата железа (III):

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Это реакция нейтрализации, где основание (гидроксид) реагирует с кислотой.

Таким образом, эта цепочка иллюстрирует:

• Восстановление оксида до металла,

• Окисление металла до соли,

• Реакцию соли с щёлочью,

• Растворение гидроксида в кислоте.

Каждый этап — это типичная реакция для соединений железа и показывает его амфотерные и окислительно-восстановительные свойства.