Чтобы получить безводную серную кислоту, к 94%-му раствору серной кислоты добавили 80 г SO₃. Определите массу (г) исходного раствора. А) 200 В) 300 С) 150 D) 400 Если можете, объясните, пожалуйста, решение диагональю тоже.

Решение удобно разбить на смысл реакции и «диагональный (крестовый) метод» для массовых долей.

1. Что происходит при добавлении SO₃

В растворе 94% H₂SO₄ есть 6% воды.

SO₃ связывает воду по реакции:
SO₃ + H₂O → H₂SO₄

То есть добавленный оксид серы «убирает» воду, превращая её в кислоту.

2. Сколько воды связывает 80 г SO₃

Молярные массы:

• SO₃ = 80 г/моль

• H₂O = 18 г/моль

Значит:
80 г SO₃ (1 моль) связывает 18 г воды

3. Условие получения безводной кислоты

По условию в конце не должно остаться воды, значит:

? вся вода в исходном растворе должна быть ровно 18 г

4. Находим массу исходного раствора

В 94%-м растворе воды 6%.

Пусть масса раствора = x г.

Тогда воды:

5. Ответ

B) 300 г

6. «Диагональный» (крестовый) смысл

Можно рассуждать так:

• SO₃ «поглощает» воду, и его количество задаёт, сколько воды можно убрать

• 80 г SO₃ → 18 г воды

• значит именно столько воды должно быть в исходном растворе

• дальше используем массовую долю воды (6%) и делаем «крест»:

6% воды → 18 г
100% раствора → x

Крестом:

Итог: 300 г (вариант B)