При нагревании известняка он разлагается по следующему химическому уравнению: CaCO₃ = CaO + CO₂. Определите массу и количество известняка (CaCO₃), необходимое для получения 112 г извести (CaO).

Уравнение реакции:
CaCO₃ → CaO + CO₂

1. Найдём количество вещества оксида кальция (CaO)

Молярная масса CaO:
Ca = 40 г/моль, O = 16 г/моль
M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

Количество вещества CaO:
n(CaO) = m / M = 112 / 56 = 2 моль

2. Используем стехиометрию реакции

По уравнению реакции:
1 моль CaCO₃ даёт 1 моль CaO

Следовательно:
n(CaCO₃) = 2 моль

3. Найдём массу известняка (CaCO₃)

Молярная масса CaCO₃:
Ca = 40, C = 12, O₃ = 48
M(CaCO₃) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

m(CaCO₃) = n · M = 2 · 100 = 200 г

Ответ:

• Количество известняка (CaCO₃): 2 моль

• Масса известняка (CaCO₃): 200 г