1. Составьте формулы следующих веществ:
сульфид калия, нитрат железа (III), гидроксид цинка, оксид серы (IV), угольная кислота, хлорид алюминия, гидроксид натрия, оксид серебра.
2. Уравняйте реакции, укажите тип:
CaO + P2O5 àCa3(PO4)2,
H2SO4 +AlàAl2(SO4)3 + H2 ,
Fe(OH)3 à Fe2O3 + H2O,
CaCl2 + Na3PO4 àCa3(PO4)2 + NaCl
3. Составьте уравнения реакций, уравняйте их, укажите тип:
Оксид натрия + оксид серы (VI) = сульфат натрия,
Гидроксид меди + азотная кислота = нитрат меди + вода,
Калий + фосфорная кислота = фосфат калия + водород,
Гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода,
барий + вода = гидроксид бария + молекулярный водород,
оксид железа (III) + азотная кислота = нитрат железа (III) + вода
4. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 10,8 г алюминия с серной кислотой ? ( уравнение реакции в №2 )
5. Сколько граммов оксида кальция образуется при взаимодействии 20 г кальция с кислородом? Са +О2 à СаО

1. Формулы веществ:

• Сульфид калия — K₂S

• Нитрат железа (III) — Fe(NO₃)₃

• Гидроксид цинка — Zn(OH)₂

• Оксид серы (IV) — SO₂

• Угольная кислота — H₂CO₃

• Хлорид алюминия — AlCl₃

• Гидроксид натрия — NaOH

• Оксид серебра — Ag₂O

2. Уравнивание реакций и их тип:

1. CaO + P₂O₅ → Ca₃(PO₄)₂
   Уравнение:
   3CaO + P₂O₅ → Ca₃(PO₄)₂
   Тип: реакция соединения (синтез)

2. H₂SO₄ + Al → Al₂(SO₄)₃ + H₂
   Уравнение:
   2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
   Тип: реакция замещения

3. Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O
   Уравнение:
   2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O
   Тип: реакция разложения

4. CaCl₂ + Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + NaCl
   Уравнение:
   3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl
   Тип: реакция обмена (осаждение)

3. Составьте и уравняйте реакции, укажите тип:

1. Оксид натрия + оксид серы (VI):
   Na₂O + SO₃ → Na₂SO₄
   Тип: соединение

2. Гидроксид меди + азотная кислота:
   Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O
   Тип: нейтрализация (обмен)

3. Калий + фосфорная кислота:
   6K + 2H₃PO₄ → 2K₃PO₄ + 3H₂
   Тип: замещение

4. Гидроксид алюминия:
   2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O
   Тип: разложение

5. Барий + вода:
   Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂
   Тип: замещение

6. Оксид железа (III) + азотная кислота:
   Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
   Тип: обмен (кислотно-основная реакция)

4. Объём водорода при реакции 10,8 г алюминия с серной кислотой:

Уравнение:
2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

1. Найдём количество вещества Al:
   n(Al) = 10,8 / 27 = 0,4 моль

2. По уравнению:
   2 моль Al → 3 моль H₂
   0,4 моль Al → x

x = 0,4 × 3 / 2 = 0,6 моль H₂

3. Объём (н.у.):
   V = 0,6 × 22,4 = 13,44 л

Ответ: 13,44 л водорода

5. Масса оксида кальция при реакции 20 г кальция с кислородом:

Уравнение:
2Ca + O₂ → 2CaO

1. Количество Ca:
   n(Ca) = 20 / 40 = 0,5 моль

2. По уравнению:
   n(CaO) = 0,5 моль

3. Молярная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль

m(CaO) = 0,5 × 56 = 28 г

Ответ: 28 г оксида кальция