Какую массу оксида кальция надо взять в реакции с водой для получения 1 т гидроксида кальция, если практический выход гидроксида кальция составляет 97%? Ответ: 780 кг. Приведите решение с формулами.

Уравнение реакции:

[
\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}
]

Молярные массы:

[
M(\mathrm{CaO})=40+16=56\ \text{г/моль}
]

[
M(\mathrm{Ca(OH)_2})=40+2(16+1)=74\ \text{г/моль}
]

По уравнению реакции:

[
56\ \text{г}\ \mathrm{CaO} \rightarrow 74\ \text{г}\ \mathrm{Ca(OH)_2}
]

Практический выход гидроксида кальция составляет (97%), поэтому для получения (1\ \text{т}) продукта его теоретическая масса должна быть:

[
m_{\text{теор}}(\mathrm{Ca(OH)_2})=
\frac{1000}{0{,}97}=1030{,}9\ \text{кг}
]

Тогда масса оксида кальция:

[
m(\mathrm{CaO})=
\frac{56}{74}\cdot 1030{,}9
=780{,}2\ \text{кг}
]

[
\boxed{m(\mathrm{CaO})\approx 780\ \text{кг}}
]

Ответ: необходимо взять (780\ \text{кг}) оксида кальция.