Определите массу этилацетата, полученного при взаимодействии 120 г уксусной кислоты с 300 г раствора этанола с w = 46 %. Выход сложного эфира составляет 90 % (w = 0,9) по сравнению с теоретическим.

Дано:

• масса уксусной кислоты: $m(\text{CH}_3\text{COOH}) = 120$ г

• масса раствора этанола: $m_{\text{р-ра}} = 300$ г

• массовая доля этанола: $w(\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}) = 46\% = 0{,}46$

• выход этилацетата: $90\% = 0{,}9$

Найти: массу этилацетата $m(\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5)$.

1. Запишем уравнение реакции

Этерификация уксусной кислоты этанолом:

По уравнению реакции 1 моль уксусной кислоты реагирует с 1 моль этанола и образуется 1 моль этилацетата.

2. Найдём массу чистого этанола в растворе

3. Рассчитаем количество вещества реагентов

Молярные массы:

Количество вещества уксусной кислоты:

Количество вещества этанола:

По уравнению реакции соотношение 1:1, поэтому ограничивающим реагентом является уксусная кислота (её 2 моль).

4. Найдём теоретическую массу этилацетата

Так как образуется 2 моль этилацетата:

5. Учтём выход реакции 90 %

Ответ: масса полученного этилацетата составляет $158{,}4$ г.