Вопрос задан 26.07.2026 в 14:40. Предмет Химия. Спрашивает Адеев Коля.

Сколько г накипи выделится при кипячении 2 л воды, содержащей 4 мэкв Ca(HCO3)2?

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Менский Лёша.

При кипячении гидрокарбонат кальция разлагается:

Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O\mathrm{Ca(HCO_3)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + CO_2\uparrow + H_2O}

Накипь в данном случае представляет собой карбонат кальция CaCO3\mathrm{CaCO_3}.

Если содержание Ca(HCO3)2\mathrm{Ca(HCO_3)_2} равно 4 мэкв/л4\ \text{мэкв/л}, то в 22 л воды находится:

42=8 мэкв4 \cdot 2 = 8\ \text{мэкв}

Эквивалентная масса карбоната кальция:

Mэкв(CaCO3)=1002=50 г/эквM_{\text{экв}}(\mathrm{CaCO_3})=\frac{100}{2}=50\ \text{г/экв}

Переведём миллиэквиваленты в эквиваленты:

8 мэкв=0,008 экв8\ \text{мэкв}=0{,}008\ \text{экв}

Масса образовавшегося карбоната кальция:

m=0,00850=0,4 гm=0{,}008\cdot 50=0{,}4\ \text{г}

Ответ: 0,40{,}4 г накипи.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Химия 26.07.2026 14:44 19 Овсиенко Алеся
Задать вопрос