3. Плотность азот содержащего арена p=4.24 по отношению к воздуху. Этот арен образован из нитратной кислоты с бензолом. Найти какой арен вступил в реакцию и найти сколько HNO3 истрачено.
Хээлп плз!!
Даю 19 БАЛЛОВ 19!!!

Относительная плотность паров азотсодержащего продукта по воздуху:

Молярная масса воздуха приблизительно равна $29\ \text{г/моль}$. Поэтому молярная масса вещества:

При нитровании арена один атом водорода в его молекуле замещается на нитрогруппу $-NO_2$. Для простейшего арена — бензола — получается нитробензол:

Проверим молярную массу нитробензола:

Это совпадает с молярной массой, найденной по относительной плотности.

Следовательно, в реакцию вступил бензол $C_6H_6$, а образовался нитробензол $C_6H_5NO_2$.

По уравнению реакции:

То есть на получение $1$ моль нитробензола расходуется:

Масса азотной кислоты:

Ответ: арен — бензол; на $1$ моль бензола расходуется 1 моль, или 63 г, $HNO_3$.