на полную нейтрализацию 110 г раствора серной кислоты потребовалось 80 г 10%-го раствора гидроксида натрия. рассчитайте массовую долю кислоты в исходном растворе.

Для решения задачи по нейтрализации серной кислоты раствором гидроксида натрия нужно применить закон эквивалентов. Пошагово рассчитаем:

Дано:

1. Масса раствора серной кислоты: $m_{\text{H}_2\text{SO}_4 (\text{р-ра})} = 110 \, \text{г}$.
2. Масса раствора гидроксида натрия: $m_{\text{NaOH (\text{р-ра})}} = 80 \, \text{г}$.
3. Массовая доля $\omega_{\text{NaOH}} = 10\% = 0.1$.

Необходимо найти:

Массовую долю $\omega_{\text{H}_2\text{SO}_4}$ серной кислоты в растворе.

Решение:

1. Определим массу гидроксида натрия в растворе:

   $$m_{\text{NaOH}} = \omega_{\text{NaOH}} \cdot m_{\text{NaOH (р-ра)}} = 0.1 \cdot 80 = 8 \, \text{г}.$$

2. Запишем реакцию нейтрализации:

   $$\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}.$$

   Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями гидроксида натрия.

3. Найдем количество вещества $\text{NaOH}$: Молярная масса $\text{NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40 \, \text{г/моль}$.

   $$n_{\text{NaOH}} = \frac{m_{\text{NaOH}}}{M_{\text{NaOH}}} = \frac{8}{40} = 0.2 \, \text{моль}.$$

4. Определим количество вещества $\text{H}_2\text{SO}_4$: Так как на 1 моль серной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия, то:

   $$n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = \frac{n_{\text{NaOH}}}{2} = \frac{0.2}{2} = 0.1 \, \text{моль}.$$

5. Найдем массу серной кислоты в растворе: Молярная масса $\text{H}_2\text{SO}_4 = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98 \, \text{г/моль}$.

   $$m_{\text{H}_2\text{SO}_4} = n_{\text{H}_2\text{SO}_4} \cdot M_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 0.1 \cdot 98 = 9.8 \, \text{г}.$$

6. Рассчитаем массовую долю серной кислоты:

   $$\omega_{\text{H}_2\text{SO}_4} = \frac{m_{\text{H}_2\text{SO}_4}}{m_{\text{H}_2\text{SO}_4 (\text{р-ра})}} \cdot 100\% = \frac{9.8}{110} \cdot 100\% \approx 8.91\%.$$

Ответ:

Массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет примерно 8.91%.