1.Составить полное и краткое ионное уравнения
а)Al+FeCl2--->
б)ZnCl2+NaOH---->

а) Реакция алюминия с хлоридом железа(II)

Алюминий активнее железа, поэтому вытесняет его из раствора соли.

Молекулярное уравнение:

[
2Al + 3FeCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3Fe
]

Полное ионное уравнение:

[
2Al + 3Fe^{2+} + 6Cl^- \rightarrow 2Al^{3+} + 6Cl^- + 3Fe
]

Ионы (Cl^-) не участвуют в реакции, поэтому сокращаем их.

Краткое ионное уравнение:

[
2Al + 3Fe^{2+} \rightarrow 2Al^{3+} + 3Fe
]

б) Реакция хлорида цинка с гидроксидом натрия

В результате реакции образуется белый осадок гидроксида цинка.

Молекулярное уравнение:

[
ZnCl_2 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2NaCl
]

Полное ионное уравнение:

[
Zn^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-
]

Ионы (Na^+) и (Cl^-) не участвуют в образовании осадка, поэтому их сокращаем.

Краткое ионное уравнение:

[
Zn^{2+} + 2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow
]

При избытке гидроксида натрия амфотерный гидроксид цинка может растворяться:

[
Zn(OH)_2 + 2OH^- \rightarrow [Zn(OH)_4]^{2-}
]