1) Распределите вещества по колонкам таблицы и дайте названия веществам:

Кислотные оксиды

Основные оксиды

Соли

Основания

Кислоты бескислородные

Кислоты кислородосодержащие

MgO, CO2, СаSO4, Ва(OH)2 , HClO4 , CuOH, HBr, H2SO4, CrO, AlCl3

2) С какими из предложенных веществ реагирует гидроксид натрия: фосфорная кислота, оксид углерода(IV), сульфат меди(II), гидроксид хрома(III), оксид калия, хлорид железа(II)? Запишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции по числу и составу вступающих и образующихся веществ.

3) Решите цепочку превращений: С→CO2→K2CO3→ CaCO3→ CO2

4) Какая масса азотной кислоты вступит в реакцию с гидроксидом калия, если получается 78 г соли?

5) Получите сульфат калия всеми возможными способами. Запишите уравнения реакций.

1) Распределение веществ по колонкам таблицы и названия веществ

2) Вещества, с которыми реагирует гидроксид натрия (NaOH)

Из предложенных веществ NaOH реагирует с:

• фосфорной кислотой H₃PO₄;

• оксидом углерода(IV) CO₂;

• сульфатом меди(II) CuSO₄;

• гидроксидом хрома(III) Cr(OH)₃;

• хлоридом железа(II) FeCl₂.

С оксидом калия K₂O реакции нет, так как это основной оксид и с щёлочью не взаимодействует.

1) Реакция с фосфорной кислотой

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Тип реакции: обменная реакция.

2) Реакция с оксидом углерода(IV)

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Тип реакции: обменная реакция.

3) Реакция с сульфатом меди(II)

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Тип реакции: обменная реакция.

4) Реакция с гидроксидом хрома(III)

Cr(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Cr(OH)₆]

Тип реакции: обменная реакция (образование комплексной соли).

5) Реакция с хлоридом железа(II)

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

Тип реакции: обменная реакция.

3) Цепочка превращений

C → CO₂ → K₂CO₃ → CaCO₃ → CO₂

1) Получение CO₂ из углерода

C + O₂ → CO₂

Тип реакции: соединения.

2) Получение карбоната калия

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

Тип реакции: обменная реакция.

3) Получение карбоната кальция

K₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2KCl

Тип реакции: обменная реакция.

4) Получение углекислого газа

CaCO₃ → CaO + CO₂↑

Тип реакции: разложения.

4) Расчёт массы азотной кислоты

Дано:

m(KNO₃) = 78 г

Реакция:

HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

По уравнению:

1 моль HNO₃ образует 1 моль KNO₃.

Молярная масса KNO₃:

M(KNO₃) = 39 + 14 + 16·3 = 101 г/моль

Количество вещества соли:

n(KNO₃) = 78 / 101 ≈ 0,77 моль

Значит:

n(HNO₃) = 0,77 моль

Молярная масса HNO₃:

M(HNO₃) = 1 + 14 + 16·3 = 63 г/моль

Масса кислоты:

m(HNO₃) = 0,77 · 63 ≈ 48,5 г

Ответ: в реакцию вступит примерно 48,5 г азотной кислоты.

5) Получение сульфата калия всеми возможными способами

Формула соли: K₂SO₄ — сульфат калия.

1) Взаимодействие щёлочи с кислотой

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Тип реакции: обменная реакция.

2) Взаимодействие основного оксида с кислотой

K₂O + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

Тип реакции: обменная реакция.

3) Взаимодействие металла с кислотой

2K + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂↑

Тип реакции: замещения.

4) Взаимодействие основания с кислотным оксидом

2KOH + SO₃ → K₂SO₄ + H₂O

Тип реакции: обменная реакция.

5) Взаимодействие соли с солью

K₂CO₃ + Na₂SO₄ → реакции нет (все вещества растворимы).

Возможна реакция с образованием осадка:

K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2KCl

(это не способ получения K₂SO₄, а реакция его обнаружения).

Основные способы получения K₂SO₄:
KOH + H₂SO₄; K₂O + H₂SO₄; KOH + SO₃; 2K + H₂SO₄.