10. З наведеного переліку вибрати оксиди: CO; Zn(OH)₂; BaO; H₂CO₃; H₂O; NaCl.
11. Визначити і надписати валентність елементів у сполуках: а) PH₃; б) N₂O; в) H₂S; г) Cl₂O₃.
12. Скласти формули оксидів для вказаних елементів та назвати їх: Na; Al; P(III); Li; Cu(II); Cr(VI); Cl(III).
14. Дати визначення термінам: каталізатор, горіння. Навести приклад реакції, за якою кисень з'являється в природі.
15. Складіть формули сполук за валентністю: I II I VI VII а) H Cl б) Fe Cl в) S O г) Mn O.
16. Визначити відносні молекулярні маси наступних речовин: Mr(NO₂)=, Mr(Ca₃(PO₄)₂)=, Mr(NaNO₃)=, Mr(PH₃)=.
17. Вкажіть масову частку Феруму в речовині, формула якої Fe₂O₃.
18. У жувальних гумках, як замінник цукру, використовують речовину сорбітол Е-420, його формула C₆H₁₄O₆. Визначте масові частки елементів у даній речовині.

10. Вибрати оксиди

Оксиди — це складні речовини, утворені двома хімічними елементами, один із яких — Оксиген.

Із наведеного переліку оксидами є:

• CO — оксид Карбону(II);

• BaO — оксид Барію;

• H₂O — оксид Гідрогену, або вода.

Інші речовини:

• Zn(OH)₂ — основа;

• H₂CO₃ — кислота;

• NaCl — сіль.

11. Визначити валентність елементів у сполуках

а) PH₃

Гідроген одновалентний, тому:

[
\mathrm{P^{III}H_3^{I}}
]

Валентність Фосфору — III, Гідрогену — I.

б) N₂O

Оксиген двовалентний:

[
\mathrm{N_2^{I}O^{II}}
]

Валентність Нітрогену — I, Оксигену — II.

в) H₂S

[
\mathrm{H_2^{I}S^{II}}
]

Валентність Гідрогену — I, Сульфуру — II.

г) Cl₂O₃

Оксиген має валентність II. Три атоми Оксигену мають загальну валентність:

[
3 \cdot II=VI
]

На два атоми Хлору припадає валентність VI:

[
VI:2=III
]

Отже:

[
\mathrm{Cl_2^{III}O_3^{II}}
]

Валентність Хлору — III, Оксигену — II.

12. Скласти формули оксидів та назвати їх

1. Na(I):

[
\mathrm{Na_2O}
]

Оксид Натрію.

2. Al(III):

[
\mathrm{Al_2O_3}
]

Оксид Алюмінію.

3. P(III):

[
\mathrm{P_2O_3}
]

Оксид Фосфору(III).

4. Li(I):

[
\mathrm{Li_2O}
]

Оксид Літію.

5. Cu(II):

[
\mathrm{CuO}
]

Оксид Купруму(II).

6. Cr(VI):

[
\mathrm{CrO_3}
]

Оксид Хрому(VI).

7. Cl(III):

[
\mathrm{Cl_2O_3}
]

Оксид Хлору(III).

14. Визначення термінів

Каталізатор — це речовина, яка змінює швидкість хімічної реакції, але сама під час реакції не витрачається і не входить до складу її кінцевих продуктів.

Наприклад, манган(IV) оксид прискорює розкладання гідроген пероксиду:

[
\mathrm{2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O+O_2\uparrow}
]

Горіння — це швидка реакція речовини з киснем, яка супроводжується виділенням великої кількості теплоти та часто світла.

Наприклад, горіння вуглецю:

[
\mathrm{C+O_2\rightarrow CO_2}
]

Кисень з’являється в природі внаслідок фотосинтезу, який відбувається в зелених рослинах під дією світла за участю хлорофілу:

[
\mathrm{6CO_2+6H_2O\xrightarrow{світло,\ хлорофіл}C_6H_{12}O_6+6O_2\uparrow}
]

15. Скласти формули сполук за валентністю

а) Гідроген(I) і Хлор(I):

[
\mathrm{H^{I}Cl^{I}\rightarrow HCl}
]

Формула сполуки — HCl.

б) Ферум(II) і Хлор(I):

[
\mathrm{Fe^{II}Cl^{I}\rightarrow FeCl_2}
]

Формула сполуки — FeCl₂.

в) Сульфур(VI) і Оксиген(II):

[
\mathrm{S^{VI}O^{II}\rightarrow SO_3}
]

Індекси 2 і 6 скорочуємо на 2. Формула сполуки — SO₃.

г) Манган(VII) і Оксиген(II):

[
\mathrm{Mn^{VII}O^{II}\rightarrow Mn_2O_7}
]

Формула сполуки — Mn₂O₇.

16. Визначити відносні молекулярні маси речовин

Використовуємо відносні атомні маси:

[
A_r(\mathrm{H})=1,\quad A_r(\mathrm{N})=14,\quad A_r(\mathrm{O})=16,
]

[
A_r(\mathrm{Na})=23,\quad A_r(\mathrm{P})=31,\quad A_r(\mathrm{Ca})=40.
]

1. NO₂

[
M_r(\mathrm{NO_2})=14+2\cdot16=14+32=46
]

[
\boxed{M_r(\mathrm{NO_2})=46}
]

2. Ca₃(PO₄)₂

[
M_r(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2})
=3\cdot40+2\cdot(31+4\cdot16)
]

[
=120+2\cdot(31+64)
=120+2\cdot95
=120+190=310
]

[
\boxed{M_r(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2})=310}
]

3. NaNO₃

[
M_r(\mathrm{NaNO_3})=23+14+3\cdot16
]

[
=23+14+48=85
]

[
\boxed{M_r(\mathrm{NaNO_3})=85}
]

4. PH₃

[
M_r(\mathrm{PH_3})=31+3\cdot1=34
]

[
\boxed{M_r(\mathrm{PH_3})=34}
]

17. Масова частка Феруму у Fe₂O₃

Відносна молекулярна маса ферум(III) оксиду:

[
M_r(\mathrm{Fe_2O_3})=2\cdot56+3\cdot16
]

[
=112+48=160
]

Маса Феруму у формульній одиниці:

[
m(\mathrm{Fe})=2\cdot56=112
]

Масова частка Феруму:

[
\omega(\mathrm{Fe})=\frac{112}{160}=0{,}7
]

У відсотках:

[
\omega(\mathrm{Fe})=0{,}7\cdot100%=70%
]

[
\boxed{\omega(\mathrm{Fe})=70%}
]

18. Масові частки елементів у сорбітолі C₆H₁₄O₆

Відносні атомні маси:

[
A_r(\mathrm{C})=12,\quad A_r(\mathrm{H})=1,\quad A_r(\mathrm{O})=16
]

Знайдемо відносну молекулярну масу сорбітолу:

[
M_r(\mathrm{C_6H_{14}O_6})
=6\cdot12+14\cdot1+6\cdot16
]

[
=72+14+96=182
]

Масова частка Карбону:

[
\omega(\mathrm{C})=\frac{6\cdot12}{182}
=\frac{72}{182}\approx0{,}3956
]

[
\omega(\mathrm{C})\approx39{,}56%
]

Масова частка Гідрогену:

[
\omega(\mathrm{H})=\frac{14\cdot1}{182}
=\frac{14}{182}\approx0{,}0769
]

[
\omega(\mathrm{H})\approx7{,}69%
]

Масова частка Оксигену:

[
\omega(\mathrm{O})=\frac{6\cdot16}{182}
=\frac{96}{182}\approx0{,}5275
]

[
\omega(\mathrm{O})\approx52{,}75%
]

Перевірка:

[
39{,}56%+7{,}69%+52{,}75%=100%
]

Отже, у сорбітолі:

[
\boxed{\omega(\mathrm{C})=39{,}56%}
]

[
\boxed{\omega(\mathrm{H})=7{,}69%}
]

[
\boxed{\omega(\mathrm{O})=52{,}75%}
]