Сравните схему строения атома рубидия со схемами строения атомов натрия и цезия.

Атомы натрия (Na), рубидия (Rb) и цезия (Cs) имеют сходное строение внешнего электронного слоя, потому что все они относятся к I группе щелочных металлов.

Схемы распределения электронов по энергетическим уровням:

• Натрий (Na), Z = 11: 2, 8, 1.

• Рубидий (Rb), Z = 37: 2, 8, 18, 8, 1.

• Цезий (Cs), Z = 55: 2, 8, 18, 18, 8, 1.

Главное сходство состоит в том, что у всех трёх атомов на внешнем энергетическом уровне находится по одному электрону. Поэтому натрий, рубидий и цезий имеют похожие химические свойства: они легко отдают внешний электрон и образуют положительно заряженные ионы Na⁺, Rb⁺ и Cs⁺.

Различаются эти атомы прежде всего числом электронных слоёв. У натрия их 3, у рубидия — 5, а у цезия — 6. Поэтому при переходе от натрия к рубидию и затем к цезию увеличивается размер атома, а внешний электрон располагается всё дальше от ядра и слабее им притягивается.

Следовательно, рубидий по строению занимает промежуточное положение между натрием и цезием: у всех трёх атомов по одному электрону на внешнем уровне, но у рубидия электронных слоёв больше, чем у натрия, и меньше, чем у цезия. Поэтому в ряду Na → Rb → Cs способность атомов отдавать внешний электрон и химическая активность щелочных металлов в целом возрастает.