Что является электролитом, а что нет: BaCl₂, NaCl, MgS, BaSO₄, CuCO₃, AlCl₃, KI?

Электролитами являются вещества, которые в расплаве или водном растворе распадаются на ионы и поэтому проводят электрический ток. К ним относятся растворимые соли, кислоты и основания. Неэлектролиты не образуют свободных ионов в растворе.

Рассмотрим каждое вещество:

1. BaCl₂ (хлорид бария) — электролит.
   Это растворимая соль, в воде распадается на ионы:
   BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl⁻

2. NaCl (хлорид натрия) — электролит.
   Растворимая соль, диссоциирует:
   NaCl → Na⁺ + Cl⁻

3. MgS (сульфид магния) — электролит.
   Это соль, которая в растворе образует ионы:
   MgS → Mg²⁺ + S²⁻
   (в воде сульфид также может взаимодействовать с водой, но вещество относится к электролитам.)

4. BaSO₄ (сульфат бария) — практически не является электролитом в воде.
   Это очень малорастворимая соль, поэтому в растворе почти нет ионов.

5. CuCO₃ (карбонат меди(II)) — практически не является электролитом в воде.
   Соль нерастворима, поэтому не образует заметного количества ионов.

6. AlCl₃ (хлорид алюминия) — электролит.
   Растворимая соль, распадается на ионы:
   AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻

7. KI (йодид калия) — электролит.
   Растворимая соль:
   KI → K⁺ + I⁻

Итог:

Электролиты:
✅ BaCl₂
✅ NaCl
✅ MgS
✅ AlCl₃
✅ KI

Не являются (или практически не являются) электролитами в воде:
❌ BaSO₄
❌ CuCO₃

Главный признак в данном списке — растворимость соли: растворимые соли дают ионы и являются электролитами, а нерастворимые соли почти не проводят ток в воде.