Ответьте на вопросы:
1. Можно ли приготовить раствор в воде: гидроксида кальция, хлорида кальция, гидрокарбоната кальция, карбоната кальция? Почему?
2. В каких условиях обжига разложение известняка произойдёт полнее: в герметически закрытых печах или в печах с отводом газа? Почему?

1. Можно ли приготовить раствор в воде: гидроксида кальция, хлорида кальция, гидрокарбоната кальция, карбоната кальция? Почему?

• Гидроксид кальция Ca(OH)₂ — можно приготовить раствор, но он будет очень слабым, так как гидроксид кальция малорастворим в воде. Его насыщенный раствор называют известковой водой.

• Хлорид кальция CaCl₂ — можно приготовить раствор, так как хлорид кальция хорошо растворяется в воде. При растворении он распадается на ионы кальция и хлора:
  CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻.

• Гидрокарбонат кальция Ca(HCO₃)₂ — можно приготовить раствор, так как это вещество растворимо в воде. В природе он содержится в растворах подземных и минеральных вод.

• Карбонат кальция CaCO₃ — приготовить раствор практически нельзя, так как карбонат кальция почти не растворяется в воде. Он входит в состав известняка, мела и мрамора.

2. В каких условиях обжига разложение известняка произойдёт полнее: в герметически закрытых печах или в печах с отводом газа? Почему?

Разложение известняка произойдёт полнее в печах с отводом газа.

При обжиге известняка происходит реакция:

CaCO₃ → CaO + CO₂↑

В результате образуются оксид кальция (негашеная известь) и углекислый газ. Если печь герметически закрыта, углекислый газ накапливается внутри и препятствует дальнейшему разложению карбоната кальция. Если же газ постоянно отводится из печи, равновесие реакции смещается вправо, поэтому известняк разлагается более полно.