1. Охарактеризуйте строение периодической таблицы элементов. 2. Что называется периодом? Что общего между малыми и большими периодами? В чём состоит отличие? 3. Как изменяются свойства химических элементов: а) в периодах, б) в группах. 4. Чем полудлинный вариант периодической таблицы отличается от классического (короткого) варианта?

1. Охарактеризуйте строение периодической таблицы элементов.

Периодическая таблица химических элементов — это система, в которой все химические элементы расположены в определенном порядке по возрастанию заряда ядра атома (порядкового номера). Она состоит из периодов, групп и блоков элементов.

Период — это горизонтальный ряд элементов, расположенных по возрастанию атомного номера. В таблице всего 7 периодов.

Группа — это вертикальный столбец элементов, атомы которых имеют похожее строение внешнего электронного слоя и поэтому обладают сходными химическими свойствами. Всего выделяют 18 групп.

В периодической таблице элементы объединяются в несколько больших областей:

• s-элементы — элементы первых двух групп;

• p-элементы — элементы главных групп;

• d-элементы — переходные металлы;

• f-элементы — лантаноиды и актиноиды.

Положение элемента в таблице связано со строением его атома: номер периода показывает число электронных слоев, а номер группы указывает количество электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп.

2. Что называется периодом? Что общего между малыми и большими периодами? В чём состоит отличие?

Периодом называется горизонтальный ряд химических элементов, расположенных по увеличению заряда ядра атомов. Номер периода показывает количество электронных оболочек в атоме элемента.

Общее между малыми и большими периодами:

• все элементы в периоде расположены по возрастанию порядкового номера;

• каждый период начинается активным металлом (кроме первого) и заканчивается благородным газом;

• внутри периода постепенно изменяются свойства элементов.

Отличия:

• Малые периоды содержат небольшое количество элементов и включают только 1-й, 2-й и 3-й периоды. В них происходит заполнение только внешних электронных слоев.

• Большие периоды включают 4-й, 5-й, 6-й и 7-й периоды. В них находится больше элементов, потому что происходит заполнение не только внешних, но и внутренних электронных оболочек. В больших периодах появляются переходные металлы, а в 6-м и 7-м периодах — также лантаноиды и актиноиды.

3. Как изменяются свойства химических элементов:

а) В периодах

При движении слева направо по периоду:

• увеличивается заряд ядра атома;

• увеличивается число электронов на внешнем уровне;

• уменьшается радиус атомов;

• усиливаются неметаллические свойства;

• ослабевают металлические свойства;

• увеличивается способность элементов принимать электроны.

Например, в третьем периоде натрий является активным металлом, а хлор — активным неметаллом.

б) В группах

При движении сверху вниз по группе:

• увеличивается число электронных слоев;

• увеличивается радиус атомов;

• усиливаются металлические свойства;

• уменьшаются неметаллические свойства;

• способность отдавать электроны у металлов увеличивается.

Например, в группе щелочных металлов литий менее активен, чем натрий, а натрий менее активен, чем калий.

4. Чем полудлинный вариант периодической таблицы отличается от классического (короткого) варианта?

Классический (короткий) вариант периодической таблицы состоит из 8 групп, каждая из которых разделена на главную и побочную подгруппы. В нем переходные элементы располагаются внутри побочных подгрупп.

Полудлинный вариант содержит 18 групп, как в современной таблице. В нем главные и побочные подгруппы объединены в одну группу, а переходные элементы расположены между элементами главных групп.

Главное отличие заключается в том, что полудлинный вариант лучше отражает строение электронных оболочек атомов и удобнее показывает закономерности изменения свойств элементов. Короткий вариант проще для изучения, но менее точно отображает современное представление о строении атомов.