Определите массу оксида кальция, который образуется при разложении 250 г мрамора,содержащего 20%

Ответы на вопрос

Отвечает Алексеева Вика.

Дано:

Масса мрамора:
$m (мрамора) = 250 г$

Содержание примесей:
$20%$

Найти:
$m (CaO)$ — массу оксида кальция.

Мрамор в основном состоит из карбоната кальция $CaCO_{3}$ .
Так как в мраморе есть 20% примесей, то чистого $CaCO_{3}$ будет:

100% - 20% = 80%

Находим массу $CaCO_{3}$ :

m (CaCO_{3}) = \frac{250 \cdot 80}{100} = 200 г

Значит, в 250 г мрамора содержится 200 г карбоната кальция.

При нагревании карбонат кальция разлагается:

CaCO_{3} \to CaO + CO_{2}

Из 1 моль $CaCO_{3}$ образуется 1 моль $CaO$ .

M (CaCO_{3}) = 40 + 12 + 16 \cdot 3 = 100 г / моль

M (CaO) = 40 + 16 = 56 г / моль

По уравнению:

100 г CaCO_{3} \to 56 г CaO

100 г CaCO_{3} \to 56 г CaO

200 г CaCO_{3} \to x г CaO

x = \frac{200 \cdot 56}{100} = 112 г

При разложении 250 г мрамора, содержащего 20% примесей, образуется 112 г оксида кальция (CaO).

Определите массу оксида кальция, который образуется при разложении 250 г мрамора,содержащего 20% примесей
мОЖНО пожалуйста по пунктам с понятным оформлением