Вычислите объём углекислого газа, образующегося при сжигании угля массой 230 кг, содержащего 10% негорючих примесей.

Дано:

• масса угля: $m_{\text{угля}} = 230$ кг
• негорючие примеси составляют 10%
• значит, содержание углерода в угле: $100\% - 10\% = 90\%$

Найдем массу чистого углерода:

При сгорании углерода происходит реакция:

По уравнению реакции:

• 12 кг углерода образуют 44 кг углекислого газа.

Найдем массу $CO_2$:

Теперь найдем объем углекислого газа. При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает 22,4 л.

Молярная масса $CO_2 = 44$ г/моль.

Количество вещества:

Объем:

Переведем в кубические метры:

Ответ: при сжигании 230 кг угля образуется примерно $386{,}4\text{ м}^3$ углекислого газа (при нормальных условиях).

0 0 Пожаловаться