Рассчитайте объем SO2, который можно получить после обжига на воздухе 5,61 кг технического FeS,

Ответы на вопрос

Отвечает Доманский Данила.

1. Рассчитаем объем SO2, который можно получить после обжига на воздухе 5,61 кг технического FeS, содержащего 20% негорючих примесей.

Сначала определим массу FeS, которая принимает участие в реакции. Технический FeS содержит 20% негорючих примесей, следовательно, масса чистого FeS будет:

m_{\text{FeS}} = 5,61 \, \text{кг} \times (1 - 0,20) = 5,61 \, \text{кг} \times 0,80 = 4,488 \, \text{кг}

Молекулярная масса FeS = 55,85 (Fe) + 32,07 (S) = 87,92 г/моль.

Теперь вычислим количество моль FeS:

n_{\text{FeS}} = \frac{4,488 \, \text{кг}}{87,92 \, \text{г/моль}} \times 1000 = \frac{4488}{87,92} = 50,99 \, \text{моль}

При обжиге FeS на воздухе происходит реакция:

2\text{FeS} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{FeO} + 2\text{SO}_2

Из уравнения реакции видно, что 2 моль FeS дают 2 моль SO2, то есть количество моль SO2 будет равно количеству моль FeS.

Таким образом, количество моль SO2:

n_{\text{SO}_2} = 50,99 \, \text{моль}

Молекулярная масса SO2 = 64,06 г/моль, следовательно, масса SO2 будет:

m_{\text{SO}_2} = 50,99 \, \text{моль} \times 64,06 \, \text{г/моль} = 3262,35 \, \text{г} = 3,262 \, \text{кг}

Теперь рассчитаем объем SO2 при нормальных условиях. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. Объем SO2 будет:

V_{\text{SO}_2} = 50,99 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 1142,14 \, \text{л}

Ответ: объем SO2, который можно получить, равен 1142,14 л.

2. Рассчитаем массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном смешением 90 г хлорида натрия с 150 г воды.

Общая масса раствора будет:

m_{\text{раствора}} = 90 \, \text{г} + 150 \, \text{г} = 240 \, \text{г}

Массовая доля хлорида натрия в растворе вычисляется по формуле:

w_{\text{NaCl}} = \frac{m_{\text{NaCl}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\% = \frac{90 \, \text{г}}{240 \, \text{г}} \times 100\% = 37,5\%

Ответ: массовая доля хлорида натрия в растворе составляет 37,5%.

3. Найдем объем (н.у.) метана, который может полностью сгореть в 75 л (н.у.) воздуха. Содержание кислорода в воздухе 21% (объемный).

Реакция сгорания метана:

\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}

Из уравнения видно, что на 1 моль метана требуется 2 моль кислорода. Количество кислорода в 75 л воздуха (при 21% кислорода) будет:

V_{\text{O}_2} = 75 \, \text{л} \times 0,21 = 15,75 \, \text{л}

Так как на 2 моль кислорода требуется 1 моль метана, то объем метана, который может сгореть, будет:

V_{\text{CH}_4} = \frac{15,75 \, \text{л}}{2} = 7,875 \, \text{л}

Ответ: объем метана, который может сгореть в 75 л воздуха, равен 7,875 л.

Ответы на вопрос

1. Рассчитаем объем SO2, который можно получить после обжига на воздухе 5,61 кг технического FeS, содержащего 20% негорючих примесей.

2. Рассчитаем массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном смешением 90 г хлорида натрия с 150 г воды.

3. Найдем объем (н.у.) метана, который может полностью сгореть в 75 л (н.у.) воздуха. Содержание кислорода в воздухе 21% (объемный).

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия