Сколько грамм сульфата натрия содержится в 120 г Na₂SO₄·10H₂O?

Дано:

Масса кристаллогидрата Na₂SO₄·10H₂O = 120 г.

Найти: массу безводного сульфата натрия (Na₂SO₄).

Решение:

Для начала вычислим молярную массу кристаллогидрата Na₂SO₄·10H₂O.

1. Молярная масса сульфата натрия (Na₂SO₄):

M(Na₂SO₄) = 23 × 2 + 32 + 16 × 4 = 142 г/моль.

2. Молярная масса воды (H₂O):

M(H₂O) = 2 × 1 + 16 = 18 г/моль.

Поскольку в составе кристаллогидрата содержится 10 молекул воды:

10 × 18 = 180 г/моль.

3. Молярная масса Na₂SO₄·10H₂O:

M(Na₂SO₄·10H₂O) = 142 + 180 = 322 г/моль.

Теперь определим массовую долю безводного сульфата натрия в кристаллогидрате:

Это означает, что сульфат натрия составляет приблизительно 44,1% массы кристаллогидрата.

Вычислим массу сульфата натрия в 120 г вещества:

Ответ: в 120 г Na₂SO₄·10H₂O содержится приблизительно 52,9 г безводного сульфата натрия (Na₂SO₄).