HNO3+P2O5=HPO3+N2O5 сделать овр

Дано уравнение реакции:

Нужно составить ОВР (окислительно-восстановительную реакцию).

1. Расставляем степени окисления

Определяем степени окисления основных элементов:

• N (азот): +5 → +5

• P (фосфор): +5 → +5

• H (водород): +1 → +1

• O (кислород): −2 → −2

2. Проверяем, является ли реакция ОВР

В окислительно-восстановительной реакции обязательно должны изменяться степени окисления элементов.

В данном случае:

• Азот сохраняет степень окисления +5.

• Фосфор сохраняет степень окисления +5.

• Остальные элементы также не изменяют степени окисления.

Следовательно, эта реакция не является ОВР! Электронный баланс составить невозможно, поскольку электроны не передаются.

3. Расставляем коэффициенты

Исходное уравнение:

Перед $HNO_3$ ставим коэффициент 2, так как справа два атома азота.

Перед $HPO_3$ ставим коэффициент 2, так как слева два атома фосфора.

Получаем:

4. Проверка коэффициентов

Все атомы уравнены правильно.

Ответ:

Тип реакции: не ОВР, а реакция дегидратации (отщепления воды). Оксид фосфора(V) отнимает воду у азотной кислоты, в результате образуются метафосфорная кислота и оксид азота(V).

Вывод: степени окисления элементов не меняются, поэтому метод электронного баланса здесь не применяется.