Сколько граммов осадка образуется, если к сульфату алюминия прилить 90 г раствора хлорида бария с массовой долей 15%?

Дано:

• Масса раствора хлорида бария BaCl₂ — 90 г.

• Массовая доля хлорида бария — 15%.

• Сульфат алюминия — Al₂(SO₄)₃.

Найти: массу образовавшегося осадка BaSO₄.

Решение

1. Запишем уравнение химической реакции:

В результате реакции образуется сульфат бария BaSO₄ — белый осадок, нерастворимый в воде.

2. Найдём массу чистого хлорида бария в растворе.

Используем формулу:

Подставляем значения:

3. Рассчитаем молярные массы веществ.

Молярная масса хлорида бария:

Молярная масса сульфата бария:

4. Найдём количество вещества хлорида бария.

5. Определим массу образовавшегося осадка.

Из уравнения реакции видно, что 3 моль BaCl₂ образуют 3 моль BaSO₄. Следовательно, количество вещества осадка равно количеству вещества хлорида бария:

Находим массу осадка:

Ответ:

Образуется примерно 15,12 г осадка сульфата бария, при условии, что сульфат алюминия взят в избытке.