Дано 1,505 ∙ 1023 молекул кислорода, какой объем будут занимать данные молекулы? Какова их масса?

Чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно использовать концепцию молярной массы и закона Авогадро. Давайте разберемся с каждым из этих пунктов.

1. Определение объема молекул кислорода: Закон Авогадро гласит, что один моль любого газа при стандартных условиях (0 °C и 1 атм) занимает объем 22.4 литра. Сначала нам нужно выяснить, сколько молей кислорода у нас есть.

   Формула для расчета количества молей: $\text{моли} = \frac{\text{количество молекул}}{\text{число Авогадро}}$ где число Авогадро примерно равно $6.022 \times 10^{23}$ молекул на моль.

   Для 1,505 × $10^{23}$ молекул кислорода, количество молей будет: $\text{моли кислорода} = \frac{1,505 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}}$

   После нахождения количества молей, мы можем вычислить объем, умножив количество молей на 22.4 л/моль.

2. Определение массы молекул кислорода: Для вычисления массы нам нужно знать молярную массу кислорода. Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль (поскольку атомный вес одного атома кислорода примерно равен 16 а.е.м., и в молекуле O2 два таких атома).

   Тогда масса будет равна произведению количества молей на молярную массу: $\text{масса кислорода} = \text{моли кислорода} \times 32 \text{ г/моль}$

Теперь давайте вычислим эти значения.

Итак, мы получили следующие результаты:

1. Количество молей кислорода: примерно 0.25 молей.
2. Объем, который занимают эти молекулы кислорода: примерно 5.60 литров.
3. Масса данных молекул кислорода: примерно 8.00 граммов.

Эти расчеты основаны на предположении, что условия стандартные (0 °C и 1 атм). ​​