Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 5,6 г оксида кальция с серной кислотой?

При взаимодействии 5,6 г оксида кальция (CaO) с серной кислотой (H₂SO₄) образуется 13,6 г соли — сульфата кальция (CaSO₄).

Решим задачу подробно.

Дано:

• m(CaO) = 5,6 г

• H₂SO₄ — серная кислота

Найти: m(CaSO₄) — ?

Решение

1. Запишем уравнение химической реакции:

В результате реакции образуются сульфат кальция (CaSO₄) и вода (H₂O).

2. Найдём молярную массу оксида кальция:

3. Вычислим количество вещества оксида кальция:

Используем формулу:

4. Определим количество вещества образовавшейся соли.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO образует 1 моль CaSO₄.

Следовательно:

5. Найдём молярную массу сульфата кальция:

6. Вычислим массу образовавшейся соли:

Используем формулу:

Ответ:

При взаимодействии 5,6 г оксида кальция с избытком серной кислоты образуется 13,6 г сульфата кальция (CaSO₄).