Какой объём займет газ при 32°С и 101.325 кПа, полученный при разложении 31.6 гр перманганата калия!
Очень срочно пож, даю 25 баллов

Дано:

m(KMnO₄) = 31,6 г t = 32 °C P = 101,325 кПа V(O₂) — ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия:

2. Найдём молярную массу перманганата калия:

3. Вычислим количество вещества KMnO₄:

4. По уравнению реакции из 2 моль KMnO₄ получается 1 моль O₂.

Следовательно:

5. Найдём объём кислорода по уравнению Менделеева — Клапейрона:

Отсюда:

Переведём температуру в кельвины:

Подставим значения (R = 8,314 кПа·л/(моль·К)):

Ответ: 2,5 л кислорода выделится при разложении 31,6 г перманганата калия при температуре 32 °C и давлении 101,325 кПа.