Дайте характеристику главной подгруппе VI группы.

Общая характеристика главной подгруппы VI группы Периодической системы Д. И. Менделеева

Главная подгруппа VI группы (VIА группа) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева соответствует 16-й группе современной Периодической таблицы. Элементы этой подгруппы называются халькогенами, что в переводе с греческого означает «рождающие руды».

К главной подгруппе VI группы относятся:

1. Кислород (O) — порядковый номер 8.

2. Сера (S) — порядковый номер 16.

3. Селен (Se) — порядковый номер 34.

4. Теллур (Te) — порядковый номер 52.

5. Полоний (Po) — порядковый номер 84.

6. Ливерморий (Lv) — порядковый номер 116, искусственно полученный радиоактивный элемент.

1. Строение атомов

Все элементы главной подгруппы VI группы имеют на внешнем энергетическом уровне 6 электронов.

Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня:

Из шести внешних электронов два находятся на s-подуровне и четыре — на p-подуровне.

Для завершения внешнего энергетического уровня атомам этих элементов не хватает двух электронов. Поэтому они способны присоединять два электрона, проявляя степень окисления −2.

2. Изменение свойств элементов сверху вниз

При движении сверху вниз по главной подгруппе VI группы наблюдаются следующие закономерности:

• Увеличиваются радиусы атомов, так как возрастает число электронных слоёв.

• Усиливаются металлические свойства элементов.

• Ослабевают неметаллические свойства.

• В целом уменьшается электроотрицательность.

• Уменьшается способность атомов притягивать дополнительные электроны.

• Возрастает относительная атомная масса.

Кислород, сера и селен относятся к неметаллам. Теллур обладает свойствами металлоида, а полоний проявляет металлические свойства.

Таким образом, сверху вниз в подгруппе происходит постепенный переход от ярко выраженных неметаллических свойств к металлическим.

3. Степени окисления и валентность

Для элементов главной подгруппы VI группы характерны степени окисления −2, +2, +4 и +6, однако их устойчивость зависит от конкретного элемента.

Наиболее характерные степени окисления:

Кислород чаще всего проявляет степень окисления −2. В пероксидах его степень окисления равна −1, а в соединениях с фтором он может иметь положительные степени окисления.

Для серы, селена и теллура особенно характерны степени окисления −2, +4 и +6.

4. Физические свойства

Физические свойства элементов главной подгруппы VI группы существенно различаются.

Кислород — бесцветный газ без запаха и вкуса. Он необходим для дыхания большинства живых организмов и поддерживает горение.

Сера — твёрдое вещество жёлтого цвета, хрупкое, плохо проводит электрический ток и практически не растворяется в воде.

Селен — твёрдое вещество, существующее в нескольких аллотропных модификациях. Некоторые его формы обладают полупроводниковыми свойствами.

Теллур — серебристо-серое хрупкое вещество с металлическим блеском, обладающее полупроводниковыми свойствами.

Полоний — редкий радиоактивный элемент с металлическими свойствами.

Ливерморий — искусственно синтезированный элемент, свойства которого изучены недостаточно из-за крайне малой продолжительности существования его атомов.

5. Химические свойства

Элементы главной подгруппы VI группы способны взаимодействовать с металлами, неметаллами и образовывать различные соединения.

1. Взаимодействие с металлами

При взаимодействии с металлами халькогены могут образовывать соединения, в которых проявляют степень окисления −2.

Например:

2. Взаимодействие с водородом

Элементы главной подгруппы образуют водородные соединения общей формулы:

где Э — элемент главной подгруппы VI группы.

Примеры:

• H₂O — вода;

• H₂S — сероводород;

• H₂Se — селеноводород;

• H₂Te — теллуроводород.

При переходе от кислорода к теллуру термическая устойчивость этих соединений уменьшается, а кислотные свойства в водных растворах, как правило, усиливаются.

3. Образование оксидов

Для серы, селена и теллура характерны оксиды, в которых элементы проявляют степени окисления +4 и +6.

Например:

Оксиды серы SO₂ и SO₃ являются кислотными и соответствуют сернистой и серной кислотам.