Подберите коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, определите тип каждой окислительно-восстановительной реакции.
1) H3PO3 + KMnO4 + H2SO4 = H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
2) K2ReO4 + H2O = K2ReO4 + KOH
3) NaNO3 → NaNO2 + O2
4) S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O
5) Bi2Se3 + H2TeO4 + H2O = HBiO3 + Se + H2Te

Для расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР) методом электронного баланса необходимо:

1. Определить степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции.

2. Составить электронный баланс, показав процессы окисления и восстановления.

3. Уравнять число отданных и принятых электронов.

4. Расставить коэффициенты в уравнении реакции.

5. Определить окислитель, восстановитель и тип ОВР.

Окислитель — вещество, которое принимает электроны и восстанавливается (степень окисления понижается).

Восстановитель — вещество, которое отдаёт электроны и окисляется (степень окисления повышается).

1. H₃PO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Шаг 1. Определяем степени окисления.

Фосфор в H₃PO₃ имеет степень окисления +3, а в H₃PO₄ — +5.

Марганец в KMnO₄ имеет степень окисления +7, а в MnSO₄ — +2.

Изменения:

Шаг 2. Составляем электронный баланс.

Фосфор отдаёт 2 электрона, а марганец принимает 5 электронов. Наименьшее общее кратное равно 10.

Поэтому перед H₃PO₃ и H₃PO₄ ставим коэффициент 5, а перед KMnO₄ и MnSO₄ — коэффициент 2.

Затем уравниваем остальные элементы.

Шаг 3. Записываем уравнение с коэффициентами.

Определяем окислитель и восстановитель:

• Окислитель — KMnO₄, поскольку Mn⁺⁷ принимает электроны и восстанавливается до Mn⁺².

• Восстановитель — H₃PO₃, поскольку P⁺³ отдаёт электроны и окисляется до P⁺⁵.

Тип реакции: межмолекулярная ОВР, поскольку окислитель и восстановитель находятся в разных веществах.

2. K₂ReO₄ + H₂O → K₂ReO₄ + KOH

В условии этого уравнения, вероятно, допущена ошибка: K₂ReO₄ записан и в левой, и в правой части, а образование KOH невозможно уравнять при таком составе продуктов.

Предположительно, подразумевалась реакция диспропорционирования рената калия:

Рассмотрим эту исправленную реакцию.

Шаг 1. Определяем степени окисления рения.

В K₂ReO₄ рений имеет степень окисления +6.

В продуктах:

• KReO₄: Re⁺⁷.

• ReO₂: Re⁺⁴.

Таким образом, один и тот же элемент одновременно окисляется и восстанавливается.

Шаг 2. Составляем электронный баланс.

Два атома рения повышают степень окисления с +6 до +7, а один атом понижает с +6 до +4.

Шаг 3. Расставляем коэффициенты.