При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделяется газ. Определите объём выделившегося газа, если масса цинка, вступившего в химическую реакцию, равна 10 граммам.

При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделяется газ — водород (H₂). Чтобы определить объём выделившегося водорода, необходимо составить уравнение химической реакции и выполнить расчёты.

Дано:

• Масса цинка: m(Zn) = 10 г

• Молярная масса цинка: M(Zn) = 65 г/моль

• Молярный объём газа при нормальных условиях: Vm = 22,4 л/моль

Найти: V(H₂) — объём выделившегося водорода.

Решение:

1. Запишем уравнение химической реакции:

Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль цинка с соляной кислотой образуется 1 моль водорода.

2. Определим количество вещества цинка.

Используем формулу:

Подставляем известные значения:

3. Найдём количество вещества водорода.

По уравнению реакции соотношение количества вещества цинка и водорода составляет 1:1.

Следовательно:

4. Рассчитаем объём выделившегося водорода.

При нормальных условиях 1 моль любого идеального газа занимает объём 22,4 л.

Используем формулу:

Подставляем значения:

Ответ:

При взаимодействии 10 г цинка с соляной кислотой выделится примерно 3,45 литра водорода (H₂) при нормальных условиях.

Расчёт выполнен при условии, что соляная кислота взята в достаточном количестве, цинк полностью прореагировал и потерь газа не было.