1. При сгорании алюминия образовалось 51 г оксида. Рассчитайте массу и количество вещества алюминия, которые израсходовались на получение оксида. 2. Вычислите массу вступившего в реакцию кислорода, если образовалось 22,72 г оксида фосфора(V).

1. Расчёт массы и количества вещества алюминия

Дано:

• $m(Al_2O_3)=51$ г

• $m(Al)-?$

• $n(Al)-?$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции горения алюминия:

2. Найдём молярную массу оксида алюминия:

3. Вычислим количество вещества оксида алюминия:

4. По уравнению реакции из 2 моль оксида алюминия образуется из 4 моль алюминия. Следовательно, количество вещества алюминия в 2 раза больше:

5. Найдём массу израсходованного алюминия:

Ответ: масса алюминия — 27 г, количество вещества алюминия — 1 моль.

2. Расчёт массы кислорода, вступившего в реакцию

Дано:

• $m(P_2O_5)=22,72$ г

• $m(O_2)-?$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции образования оксида фосфора(V):

2. Найдём молярную массу оксида фосфора(V):

3. Найдём массовую долю кислорода в оксиде фосфора(V):

4. Вычислим массу кислорода, содержащегося в оксиде:

Весь кислород, содержащийся в оксиде, поступил в результате реакции из кислорода $O_2$. Поэтому масса вступившего в реакцию кислорода равна 12,8 г.

Ответ: масса кислорода, вступившего в реакцию, — 12,8 г.