Вопрос задан 05.11.2026 в 06:35. Предмет Химия. Спрашивает Филимонова Кристина.

3.Закончи уравнения химических реакций, расставь коэффициенты, определи тип химической реакции SO2 + O2 -> SO3
Al + HCI ->
FeO ->
ZnC12+ KOH ->
NO + O2 ->
даю 20 баллов, срочно нужно и расписанно

Перейти к ответам

Отвечу на вопрос мгновенно! Нейросеть ChatGPT. Жми!

Ответы на вопрос

Отвечает Юмашев Дмитрий.

Решение задания №3. Необходимо закончить уравнения химических реакций, расставить коэффициенты и определить тип каждой реакции.

1. SO₂ + O₂ → SO₃

Расставляем коэффициенты:

\boxed{2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3}

Проверка:

Слева: 2 атома серы и 6 атомов кислорода.
Справа: 2 атома серы и 6 атомов кислорода.

Тип реакции: реакция соединения, так как из двух веществ образуется одно сложное вещество.

2. Al + HCl → AlCl₃ + H₂

Расставляем коэффициенты:

\boxed{2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2}

Проверка:

Al: 2 атома слева и справа.
H: 6 атомов слева и 6 справа.
Cl: 6 атомов слева и 6 справа.

Тип реакции: реакция замещения, так как алюминий вытесняет водород из кислоты.

3. FeO →

В этом уравнении не хватает второго вещества или условия реакции. По одной формуле FeO невозможно однозначно определить продукты реакции.

Если подразумевается восстановление оксида железа(II) водородом, уравнение будет таким:

\boxed{FeO + H_2 \rightarrow Fe + H_2O}

Тип реакции: реакция замещения (окислительно-восстановительная реакция).

4. ZnCl₂ + KOH →

Продукты реакции: Zn(OH)₂ и KCl.

Расставляем коэффициенты:

\boxed{ZnCl_2 + 2KOH \rightarrow Zn(OH)_2 + 2KCl}

Проверка:

Zn: 1 атом.
Cl: 2 атома.
K: 2 атома.
O: 2 атома.
H: 2 атома.

Тип реакции: реакция обмена, так как два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Образуется осадок гидроксида цинка Zn(OH)₂.

5. NO + O₂ →

Продукт реакции — NO₂ (диоксид азота).

Расставляем коэффициенты:

\boxed{2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2}

Проверка:

N: 2 атома слева и справа.
O: 4 атома слева и справа.

Тип реакции: реакция соединения, так как из двух веществ образуется одно сложное вещество.

Итоговая таблица

№	Уравнение реакции	Тип реакции
1	2SO₂ + O₂ → 2SO₃	Соединение
2	2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂	Замещение
3	FeO + H₂ → Fe + H₂O	Замещение
4	ZnCl₂ + 2KOH → Zn(OH)₂ + 2KCl	Обмен
5	2NO + O₂ → 2NO₂	Соединение

Вывод: в химических уравнениях коэффициенты расставляются так, чтобы количество атомов каждого химического элемента до и после реакции было одинаковым. Это соответствует закону сохранения массы веществ.

Примечание: в третьем уравнении использован один из возможных вариантов реакции FeO. Если в задании после FeO указаны дополнительные вещества, необходимо учитывать их при составлении уравнения.