2. Определите вещества А, В, С, D и подберите коэффициенты в ОВР методом электронного баланса: NaOH + I₂ → A + H₂O + B + C + D

В данной реакции происходит окислительно-восстановительная реакция (ОВР), называемая диспропорционированием. Йод одновременно выступает и окислителем, и восстановителем.

При взаимодействии йода с горячим раствором гидроксида натрия образуются йодид натрия, йодат натрия и вода.

1. Определяем продукты реакции

• NaI — йодид натрия;

• NaIO₃ — йодат натрия;

• H₂O — вода.

Схема реакции:

2. Определяем степени окисления

В исходном веществе $I_2$ степень окисления йода равна 0.

В продуктах:

• в NaI: $I^{-1}$;

• в NaIO₃: $I^{+5}$.

Следовательно, йод одновременно:

• восстанавливается: $I^0\rightarrow I^{-1}$;

• окисляется: $I^0\rightarrow I^{+5}$.

3. Составляем электронный баланс

Точнее, для йодата:

Восстановление:

Уравниваем количество отданных и принятых электронов:

Отсюда соотношение атомов йода, претерпевающих окисление и восстановление, равно 1 : 5.

4. Расставляем коэффициенты

Получаем уравнение:

5. Ответ

Продукты реакции:

• NaI — йодид натрия;

• NaIO₃ — йодат натрия;

• H₂O — вода.

Окончательное уравнение ОВР:

Важно: в условии указаны четыре неизвестных вещества A, B, C и D, однако для стандартной реакции йода с горячим раствором NaOH образуются только два солевых продукта. Вероятно, в исходной записи задания есть опечатка.