К 340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 6% добавили избыток раствора хлорида железа(III). Вычислите массу образовавшегося осадка.

Дано:

• $m_{\text{р-ра}} = 340$ г

• $\omega(AgNO_3) = 6\% = 0{,}06$

• Раствор $FeCl_3$ взят в избытке.

• Найти: $m(AgCl)$ — ?

Решение:

1. Запишем уравнение химической реакции:

В результате реакции образуется осадок хлорида серебра $AgCl$.

2. Найдём массу нитрата серебра в растворе:

3. Найдём количество вещества нитрата серебра.

Молярная масса:

4. По уравнению реакции видно, что 3 моль $AgNO_3$ образуют 3 моль $AgCl$. Следовательно:

5. Найдём массу образовавшегося осадка.

Молярная масса хлорида серебра:

Ответ:

Масса образовавшегося осадка хлорида серебра составляет 17,22 г.