К 416 г раствора хлорида бария с массовой долей 10 % прилит избыток раствора соды с массовой долей 14 %. Осадок отфильтровали. К фильтрату прибавили 438 г раствора соляной кислоты с массовой долей 5 %, при этом выделение газа прекратилось. Вычислите массу прибавленного раствора соды.

Масса хлорида бария в исходном растворе:

\[m(\mathrm{BaCl_2})=416\cdot0{,}10=41{,}6\text{ г}\]

\[n(\mathrm{BaCl_2})=\frac{41{,}6}{208}=0{,}2\text{ моль}\]

При осаждении требуется столько же вещества соды:

\[\mathrm{BaCl_2+Na_2CO_3\rightarrow BaCO_3\downarrow+2NaCl}\]

В соляной кислоте содержится:

\[n(\mathrm{HCl})=\frac{438\cdot0{,}05}{36{,}5}=0{,}6\text{ моль}\]

После отделения осадка кислота реагирует с избытком соды:

\[\mathrm{Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow}\]

Значит, в фильтрате было \(0{,}6:2=0{,}3\) моль \(\mathrm{Na_2CO_3}\). Всего соды добавили \(0{,}2+0{,}3=0{,}5\) моль, то есть \(53\) г.

Масса 14%-го раствора соды:

\[m=\frac{53}{0{,}14}\approx378{,}6\text{ г}\]

Ответ: примерно \(379\) г раствора соды.

0 0 Пожаловаться