Решите задачу.

Дано:

m(NaOH) = 10 кг

m(Na2SiO3) = 12 кг

η = ?
Какая масса практическая, а какая теоретическая?

Практическая масса продукта — это масса, полученная в опыте. В задаче она равна \(12\) кг: \(m_{\text{практ}}(Na_2SiO_3)=12\) кг.

Уравнение реакции:

\[ SiO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SiO_3 + H_2O \]

Молярные массы:

\[ M(NaOH)=40\text{ г/моль}, \qquad M(Na_2SiO_3)=122\text{ г/моль} \]

Из \(80\) г \(NaOH\) теоретически получается \(122\) г \(Na_2SiO_3\). Тогда теоретическая масса силиката натрия:

\[ m_{\text{теор}}(Na_2SiO_3)=10\cdot\frac{122}{80}=15{,}25\text{ кг} \]

Вычислим выход продукта:

\[ \eta=\frac{m_{\text{практ}}}{m_{\text{теор}}}\cdot100\%=\frac{12}{15{,}25}\cdot100\%\approx78{,}7\% \]

Ответ: теоретическая масса \(Na_2SiO_3\) — \(15{,}25\) кг, практическая масса — \(12\) кг, выход реакции — примерно \(78{,}7\%\).

0 0 Пожаловаться