С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор хлорида меди 2 : нитрат серебра , хлорид натрия , железо , фосфорная кислота , косил цинка , гидроксид калия ? Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций .

Раствор хлорида меди (II) (CuCl₂) представляет собой источник ионов меди (Cu²⁺) и ионов хлора (Cl⁻). Рассмотрим возможные реакции с перечисленными веществами:

1. Нитрат серебра (AgNO₃)

При взаимодействии раствора хлорида меди (II) с нитратом серебра (AgNO₃) происходит осаждение белого хлорида серебра (AgCl). Это типичная обменная реакция с образованием малорастворимого осадка.

Молекулярное уравнение: $\text{CuCl}_2 (aq) + 2\text{AgNO}_3 (aq) \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 (aq) + 2\text{AgCl (s)}$

Ионное уравнение: $\text{Cu}^{2+} (aq) + 2\text{Ag}^+ (aq) \rightarrow \text{Cu}^{2+} (aq) + 2\text{AgCl (s)}$

2. Хлорид натрия (NaCl)

Хлорид натрия (NaCl) также содержит ионы хлора (Cl⁻), и при добавлении его в раствор хлорида меди (II) не происходит реакции, так как в этом случае не образуется нового осадка. Оба вещества содержат одинаковые ионы Cl⁻, и обмена ионами не происходит.

Молекулярное уравнение: реакции нет.

Ионное уравнение: реакции нет.

3. Железо (Fe)

Железо (Fe) — это металл, который может восстанавливаться в реакции с раствором меди (II). Ионы меди (Cu²⁺) могут восстанавливать железо до меди (Cu), а железо при этом окисляется до Fe²⁺ или Fe³⁺.

Молекулярное уравнение: $\text{CuCl}_2 (aq) + \text{Fe (s)} \rightarrow \text{Cu (s)} + \text{FeCl}_2 (aq)$

Ионное уравнение: $\text{Cu}^{2+} (aq) + \text{Fe (s)} \rightarrow \text{Cu (s)} + \text{Fe}^{2+} (aq)$

4. Фосфорная кислота (H₃PO₄)

Фосфорная кислота не реагирует напрямую с хлоридом меди (II) при обычных условиях. Хлорид меди не может вытеснить водород из фосфорной кислоты, а фосфорная кислота не вызывает осаждения меди или других соединений.

Молекулярное уравнение: реакции нет.

Ионное уравнение: реакции нет.

5. Кусочек цинка (Zn)

Цинк — металл, который может вытеснять медь из раствора хлорида меди (II). Цинк восстанавливает ионы меди (Cu²⁺) до металлической меди, а сам окисляется до ионов цинка (Zn²⁺).

Молекулярное уравнение: $\text{CuCl}_2 (aq) + \text{Zn (s)} \rightarrow \text{Cu (s)} + \text{ZnCl}_2 (aq)$

Ионное уравнение: $\text{Cu}^{2+} (aq) + \text{Zn (s)} \rightarrow \text{Cu (s)} + \text{Zn}^{2+} (aq)$

6. Гидроксид калия (KOH)

Гидроксид калия (KOH) является сильным основанием, и при добавлении его к раствору хлорида меди (II) происходит осаждение гидроксида меди (II), который представляет собой синий осадок.

Молекулярное уравнение: $\text{CuCl}_2 (aq) + 2\text{KOH (aq)} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (s) + 2\text{KCl (aq)}$

Ионное уравнение: $\text{Cu}^{2+} (aq) + 2\text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (s)$

Итог:

• Раствор хлорида меди (II) реагирует с нитратом серебра (AgNO₃), образуя осадок AgCl.
• С хлоридом натрия (NaCl) реакции не происходит.
• С железом (Fe) идет реакция восстановления меди до металлической меди.
• С фосфорной кислотой (H₃PO₄) реакции не происходит.
• С цинком (Zn) происходит замещение меди и осаждение меди.
• С гидроксидом калия (KOH) происходит образование осадка Cu(OH)₂.