В воде растворили 67,2 л хлороводорода, измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов едкого натра нужно для полной нейтрализации образовавшейся кислоты?

При нормальных условиях \(22{,}4\) л газа составляют \(1\) моль.

\[ n(\mathrm{HCl})=\frac{67{,}2}{22{,}4}=3\text{ моль}. \]

Уравнение реакции:

\[ \mathrm{HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O}. \]

По уравнению на \(3\) моль хлороводорода нужно \(3\) моль едкого натра. Молярная масса \(\mathrm{NaOH}\) равна \(40\) г/моль.

\[ m(\mathrm{NaOH})=3\cdot40=120\text{ г}. \]

Ответ: \(120\) г.

0 0 Пожаловаться