При нагревании разлагается карбонат магния, при этом получают 10 л углекислого газа. В исходном карбонате магния было 3% примесей. Найдите общую массу карбоната магния.

Уравнение реакции:

\[ MgCO_3 \rightarrow MgO + CO_2 \]

При нормальных условиях:

\[ n(CO_2)=\frac{V}{V_m}=\frac{10}{22{,}4}\approx0{,}446\text{ моль} \]

По уравнению реакции \(n(MgCO_3)=n(CO_2)\), значит:

\[ m(MgCO_3)=0{,}446\cdot84=37{,}5\text{ г} \]

Это масса чистого карбоната магния. Он составляет \(97\%\) исходного вещества:

\[ m=\frac{37{,}5}{0{,}97}\approx38{,}7\text{ г} \]

Ответ: \(38{,}7\text{ г}\).

0 0 Пожаловаться