Какой объём водорода выделится при взаимодействии серной кислоты с 8 г кальция?

Запишем уравнение реакции:

\[ Ca + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + H_2 \]

По уравнению видно: из \(1\) моль кальция получается \(1\) моль водорода.

Найдём количество вещества кальция:

\[ n(Ca)=\frac{m}{M}=\frac{8}{40}=0{,}2 \text{ моль} \]

Значит, \(n(H_2)=0{,}2\) моль.

При нормальных условиях \(1\) моль газа занимает \(22{,}4\) л:

\[ V(H_2)=0{,}2 \cdot 22{,}4=4{,}48 \text{ л} \]

Ответ: выделится \(4{,}48\) л водорода.

0 0 Пожаловаться