C + CO2 = 2CO разобрать как ОВР

Разберём реакцию как окислительно-восстановительную:

\[C+CO_2=2CO\]

1. Определим степени окисления углерода.

• В простом веществе \(C\): степень окисления \(0\).
• В \(CO_2\): кислород обычно имеет \(-2\), значит углерод имеет \(+4\).
• В \(CO\): кислород имеет \(-2\), значит углерод имеет \(+2\).

2. Что изменилось:

• \(C^0\rightarrow C^{+2}\) — углерод отдал электроны, значит он окислился и является восстановителем.
• \(C^{+4}\rightarrow C^{+2}\) — углерод принял электроны, значит он восстановился и является окислителем.

3. Электронный баланс:

\[C^0-2e^-=C^{+2}\]

\[C^{+4}+2e^-=C^{+2}\]

Число отданных и принятых электронов одинаковое: \(2\). Поэтому коэффициенты уже подходят.

Итог: в реакции \(C+CO_2=2CO\) восстановитель — \(C\), окислитель — \(CO_2\). Это ОВР, потому что степени окисления углерода изменяются.

0 0 Пожаловаться