Осуществите следующие превращения: KNO3 → HNO3 → Cu(NO3)2 → CuS. Для реакции 2 составьте схему электронного баланса. Для реакции 3 приведите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения.

Цепочка превращений:

\[ KNO_3 \rightarrow HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuS \]

1) Получение азотной кислоты:

\[ KNO_3 + H_2SO_4 \rightarrow KHSO_4 + HNO_3 \]

2) Получение нитрата меди:

\[ Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O \]

Схема электронного баланса:

\[ Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{2+} \]

\[ N^{+5} + e^- \rightarrow N^{+4} \]

Уравниваем электроны: медь отдаёт \( 2e^- \), значит нужно два атома азота принять по одному электрону.

3) Получение сульфида меди:

Молекулярное уравнение:

\[ Cu(NO_3)_2 + Na_2S \rightarrow CuS\downarrow + 2NaNO_3 \]

Полное ионно-молекулярное уравнение:

\[ Cu^{2+} + 2NO_3^- + 2Na^+ + S^{2-} \rightarrow CuS\downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^- \]

Сокращённое ионно-молекулярное уравнение:

\[ Cu^{2+} + S^{2-} \rightarrow CuS\downarrow \]

0 0 Пожаловаться