Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
1. KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
2. KI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

1. Уравнение реакции:

\[ 2\mathrm{KMnO_4}+16\mathrm{HCl}\rightarrow 2\mathrm{MnCl_2}+5\mathrm{Cl_2}+2\mathrm{KCl}+8\mathrm{H_2O} \]

Электронный баланс:

\[ \mathrm{Mn}^{+7}+5e^-\rightarrow \mathrm{Mn}^{+2} \]

\[ 2\mathrm{Cl}^{-1}-2e^-\rightarrow \mathrm{Cl}_2^0 \]

Чтобы число электронов совпало: восстановление марганца умножаем на \(2\), окисление хлора — на \(5\).

• Окислитель: \(\mathrm{KMnO_4}\), потому что марганец принимает электроны.
• Восстановитель: \(\mathrm{HCl}\), точнее ион \(\mathrm{Cl^-}\), потому что хлор отдаёт электроны.
• Окисление: \(\mathrm{Cl}^{-1}\rightarrow \mathrm{Cl}_2^0\).
• Восстановление: \(\mathrm{Mn}^{+7}\rightarrow \mathrm{Mn}^{+2}\).

2. Уравнение реакции:

\[ 10\mathrm{KI}+2\mathrm{KMnO_4}+8\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow 5\mathrm{I_2}+2\mathrm{MnSO_4}+6\mathrm{K_2SO_4}+8\mathrm{H_2O} \]

Электронный баланс:

\[ \mathrm{Mn}^{+7}+5e^-\rightarrow \mathrm{Mn}^{+2} \]

\[ 2\mathrm{I}^{-1}-2e^-\rightarrow \mathrm{I}_2^0 \]

Снова уравниваем электроны: восстановление марганца умножаем на \(2\), окисление иода — на \(5\).

• Окислитель: \(\mathrm{KMnO_4}\).
• Восстановитель: \(\mathrm{KI}\), точнее ион \(\mathrm{I^-}\).
• Окисление: \(\mathrm{I}^{-1}\rightarrow \mathrm{I}_2^0\).
• Восстановление: \(\mathrm{Mn}^{+7}\rightarrow \mathrm{Mn}^{+2}\).

0 0 Пожаловаться