Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.

Сначала определим степени окисления:

\( Mn \) в \( KMnO_4 \): \( +7 \), а в \( MnCl_2 \): \( +2 \). Значит, марганец восстанавливается:

\[ Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2} \]

Хлор в \( HCl \): \( -1 \), а в \( Cl_2 \): \( 0 \). Значит, хлор окисляется:

\[ 2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2 \]

Уравниваем электроны: для марганца нужно \( 2 \), для хлора — \( 5 \):

\[ 2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O \]

Окислитель — \( KMnO_4 \), потому что марганец принимает электроны и понижает степень окисления.

Восстановитель — \( HCl \), точнее ионы \( Cl^- \), потому что хлор отдаёт электроны и окисляется.

0 0 Пожаловаться