Помогите плиз!!!
Сколько граммов ортоборной кислоты получится при окислении бора 300г азотной кислотой содержащей 60% (по массе) HNO3?
полное решение

Решаем по уравнению реакции. При окислении бора азотной кислотой образуется ортоборная кислота:

\[ B + 3HNO_3 \rightarrow H_3BO_3 + 3NO_2 \]

Масса раствора азотной кислоты — \(300\) г, в нём \(60\%\) чистой \(HNO_3\):

\[ m(HNO_3)=300 \cdot 0{,}60=180\text{ г} \]

Найдём количество вещества \(HNO_3\):

\[ n(HNO_3)=\frac{180}{63}\approx 2{,}86\text{ моль} \]

По уравнению реакции из \(3\) моль \(HNO_3\) получается \(1\) моль \(H_3BO_3\), значит:

\[ n(H_3BO_3)=\frac{2{,}86}{3}\approx 0{,}95\text{ моль} \]

Молярная масса ортоборной кислоты:

\[ M(H_3BO_3)=3+11+48=62\text{ г/моль} \]

Масса кислоты:

\[ m(H_3BO_3)=0{,}95 \cdot 62\approx 59\text{ г} \]

Ответ: получится примерно \(59\) г ортоборной кислоты.

0 0 Пожаловаться