Проделайте реакции, характеризующие химические свойства: А) хлорида железа(II) (1-й вариант); Б) хлорида меди(II) (2-й вариант). Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, реакции с участием металла рассмотрите как окислительно-восстановительные.

А) Хлорид железа(II), \(FeCl_2\)

1. Взаимодействие со щёлочью: образуется зеленоватый осадок гидроксида железа(II).

\[ FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2NaCl \]

Сокращённое ионное уравнение:

\[ Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow \]

2. Взаимодействие с более активным металлом, например цинком:

\[ Zn + FeCl_2 \rightarrow ZnCl_2 + Fe\downarrow \]

Это окислительно-восстановительная реакция:

\[ Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{2+} \] \[ Fe^{2+} + 2e^- \rightarrow Fe^0 \]

Сокращённое ионное уравнение:

\[ Zn + Fe^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Fe \]

Б) Хлорид меди(II), \(CuCl_2\)

1. Взаимодействие со щёлочью: образуется голубой осадок гидроксида меди(II).

\[ CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaCl \]

Сокращённое ионное уравнение:

\[ Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow \]

2. Взаимодействие с железом:

\[ Fe + CuCl_2 \rightarrow FeCl_2 + Cu\downarrow \]

Железо растворяется, а на нём выделяется красноватая медь. Это окислительно-восстановительная реакция:

\[ Fe^0 - 2e^- \rightarrow Fe^{2+} \] \[ Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu^0 \]

Сокращённое ионное уравнение:

\[ Fe + Cu^{2+} \rightarrow Fe^{2+} + Cu \]

0 0 Пожаловаться