1. Какова масса 5,6 л (н.у.) сернистого газа? Сколько молекул содержится в данном объёме?
2. Каков объём 128 г углекислого газа при н.у.? Сколько молекул содержится в 128 г этого газа?

1. Масса 5,6 л сернистого газа (SO₂) при нормальных условиях (н.у.) и количество молекул:

Нормальные условия (н.у.) — это температура 0°C (273,15 К) и давление 1 атм. В этих условиях 1 моль идеального газа занимает объем 22,4 л. Для сернистого газа мы будем использовать эту информацию, так как SO₂ при нормальных условиях ведет себя как идеальный газ.

• Молекулярная масса SO₂:
  Масса атома серы (S) = 32 г/моль, масса атома кислорода (O) = 16 г/моль.
  Тогда молекулярная масса SO₂ = 32 г/моль + 2 × 16 г/моль = 64 г/моль.

• Рассчитаем количество вещества (молей) в 5,6 л SO₂ при н.у.:
  1 моль газа занимает 22,4 л, значит, в 5,6 л будет:
  $n = \frac{5,6 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,25 \, \text{моль}$.

• Теперь вычислим массу газа:
  Масса газа = количество вещества × молекулярная масса = $0,25 \, \text{моль} \times 64 \, \text{г/моль} = 16 \, \text{г}$.

Ответ:
Масса 5,6 л сернистого газа при н.у. составляет 16 г.

• Для нахождения количества молекул, используем число Авогадро:
  $N_A = 6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}$.
  Количество молекул в 0,25 моль SO₂:
  $N = 0,25 \, \text{моль} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} = 1,5055 \times 10^{23} \, \text{молекул}$.

Ответ:
В 5,6 л сернистого газа содержится $1,5055 \times 10^{23}$ молекул.

2. Объем 128 г углекислого газа (CO₂) при нормальных условиях и количество молекул:

• Молекулярная масса CO₂:
  Масса атома углерода (C) = 12 г/моль, масса атома кислорода (O) = 16 г/моль.
  Тогда молекулярная масса CO₂ = 12 г/моль + 2 × 16 г/моль = 44 г/моль.

• Рассчитаем количество вещества (молей) в 128 г CO₂:
  $n = \frac{128 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} = 2,91 \, \text{моль}$.

• Теперь вычислим объем газа при нормальных условиях. Как и для SO₂, 1 моль газа при н.у. занимает 22,4 л. Поэтому объем 2,91 моль CO₂ составит:
  $V = 2,91 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 65,184 \, \text{л}$.

Ответ:
Объем 128 г углекислого газа при н.у. составляет 65,184 л.

• Для нахождения количества молекул, используем число Авогадро:
  Количество молекул в 2,91 моль CO₂:
  $N = 2,91 \, \text{моль} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} = 1,75 \times 10^{24} \, \text{молекул}$.

Ответ:
В 128 г углекислого газа содержится $1,75 \times 10^{24}$ молекул.