Какова масса 5,6 л (н.у) углекислого газа ? сколько молекул содержится в этом объеме газа ?

Чтобы ответить на этот вопрос, нужно воспользоваться законом Авогадро и рядом физических констант. Разберем задачу по шагам.

1. Определение массы углекислого газа в данном объеме

Закон Авогадро:

1 моль любого газа в нормальных условиях (н.у., $T = 273,15 \, \text{K}$, $P = 101,325 \, \text{kPa}$) занимает объем $22,4 \, \text{л}$.

Молярная масса углекислого газа ($CO_2$):

Углерод ($C$) имеет атомную массу $12 \, \text{г/моль}$, а кислород ($O$) — $16 \, \text{г/моль}$.

Найдем количество вещества:

Количество вещества ($n$) определяется по формуле:

где $V$ — объем газа ($5,6 \, \text{л}$), $V_m$ — молярный объем газа ($22,4 \, \text{л/моль}$).

Вычислим массу:

Масса ($m$) рассчитывается по формуле:

где $M = 44 \, \text{г/моль}$.

Масса углекислого газа в объеме $5,6 \, \text{л}$ равна $11 \, \text{г}$.

2. Определение количества молекул в данном объеме

Постоянная Авогадро:

В 1 моле вещества содержится $N_A = 6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул}$.

Найдем количество молекул:

Количество молекул ($N$) определяется по формуле:

где $n = 0,25 \, \text{моль}$.

В объеме $5,6 \, \text{л}$ углекислого газа содержится $1,5055 \times 10^{23}$ молекул.

Итог:

1. Масса $CO_2$ в объеме $5,6 \, \text{л}$ составляет $11 \, \text{г}$.
2. Количество молекул в этом объеме равно $1,5055 \times 10^{23}$.