Металлы главных подгрупп 1-2 группы периодической системы: общая характеристика, отличие.

К главным подгруппам 1 и 2 группы относятся s-элементы: их внешние электроны находятся на s-подуровне.

Все эти элементы — металлы: имеют металлический блеск, проводят электрический ток и тепло, образуют положительные ионы. В природе в свободном виде почти не встречаются, потому что легко вступают в реакции.

Щелочные металлы 1 группы очень активны: реагируют с водой с образованием щёлочи и водорода. Металлы 2 группы менее активны; бериллий и магний с холодной водой реагируют слабо, а кальций реагирует заметно.

Главное отличие: атомы металлов 1 группы отдают один внешний электрон, а атомы металлов 2 группы — два. Поэтому соединения металлов 1 группы обычно имеют формулу типа \(NaCl\), а металлов 2 группы — типа \(CaCl_2\).

0 0 Пожаловаться